百家教育網1.大學無機化學實驗有哪些
基本實驗
1、基本操作訓練
2、化學基本原理的應用及常數測定
1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法
2)H3BO3的測定——線性滴定法
3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法
4）離子選擇性電極測定水中微量的氟
5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數
6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵
7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數
8）化學反應的焓變
9）化學反應速率和活化能的測定
10）排放水中微量的銅
11）氣相色譜法分析苯系物
3、定量分析
1）堿灰中總堿度的測定
2）有機酸摩爾質量的測定
3）銨鹽中氨的測定——甲醛法
4)EDTA標液的配置和標定
5）水的硬度測定——配位滴定法
6）鉛鉍混合液含量的連續測定
7）高錳酸鉀標液的配制和標定
8）石灰石中鈣的測定
9）過氧化氫含量的測定
10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法
11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配制和標定
13）維生素C含量的測定
14）氯化物中氯離子含量的測定
15)BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法
16）鋼鐵中鎳含量的測定
4、元素及其化合物的性質
1)p區（I）：鹵素、氧硫氮磷
2)p區（II）：錫鉛銻鉍鋁
3)d區：鉻錳鐵鈷鎳
4)ds區：銅銀鋅鎘汞
5）電離平衡和沉淀反應
6）常見陰離子混合液的分離液鑒定
5、綜合實驗
1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定
2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定
3）“胃舒平”藥片中鋁和鎂的測定
4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法
5） 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定
6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
2.歷屆大學生化學趣味實驗的一些例子有那些
1. 把一根筷子插入裝著米的杯子中，然后將筷子上提，筷子會把米和杯子提起嗎？ 筷子的神力 思考：把一根筷子插入裝著米的杯子中，然后將筷子上提，筷子會把米和杯子提起嗎？ 材料：塑料杯一個、米一杯、竹筷子一根 操作： 1、將米倒滿塑料杯。
2、用手將杯子里的米按一按。 3、用手按住米，從手指縫間插入筷子。
4、用手輕輕提起筷子，杯子和米一起被提起來了。 講解： 由于杯內米粒之間的擠壓，使杯內的空氣被擠出來，杯子外面的壓力大于杯內的壓力，使筷子和米粒之間緊緊地結合在一起，所以筷子就能將成米的杯子提起來 2. 食鹽黏結劑-科學小實驗 食鹽黏結劑-科學小實驗 小石頭拿爸爸的釣魚竿玩耍時，被媽媽訓了一頓，他撅起了嘴。
這時，哥哥安慰小石頭說：沒有釣魚竿也能釣冰。于是，小石頭的氣，頓時煙消云散。
“能釣冰？怎么釣??？” 怎么做呢？ 必備用品 線、食鹽或氯化鈣（作干燥劑）、杯、冰塊（最好是四方形）。 1.杯里裝冰塊，然后將線的一端搭在冰塊上。
2.在搭著線的冰塊上撒一些食鹽（或氯化鈣）。 盡量把少量的食鹽撒在搭線的冰塊上。
3.等10-20秒后小心地提起線。 為什么會那樣呢？ 冰塊隨線被提上來。
因為將食鹽放在冰上時，冰在低于0℃的溫度下也能被融化。所以，把食鹽撒在冰塊上時，結冰點就會更低，在0℃下結冰的冰塊便開始融化。
也就是說，撒有食鹽的部分，冰被融化，變成小水窩，將線埋于其中。但是，隨著冰塊的融化，鹽的咸度逐漸下降，使水的結冰點重新被提高而結冰。
于是線就被凍到冰塊里面了。 這個原理被利用于我們生活中的還有哪些呢？ 冬天的大雪使路面結冰時，被用來做融化雪的物質（除雪劑）的，正是鹽或氯化鈣。
因為氯化鈣比鹽更有效，所以在一些國家主要使用氯化鈣。而平均氣溫稍高的日本，用廉價的鹽來除雪。
3.大學化學實驗
一、實驗目的 1、掌握酒精噴燈、酒精燈的正確使用方法； 2、練習玻璃管的截斷、彎曲、拉制、熔燒等操作； 3、練習塞子鉆孔的基本操作。
二、實驗內容 （一）、燈的使用 1、酒精燈：400~500℃ （1） 構造 （2） 使用方法 檢查燈芯并修整——添加酒精——點燃——熄滅——加熱 2、掛式酒精噴燈 （1） 構造 （2） 使用方法 注意事項：①預熱兩次后仍不出氣，用探針疏通； ②防止形成“火雨”； ③預熱用酒精遠離火源。 （二）、玻璃管的簡單加工 1、截割和熔燒； 2、彎曲； 3、拉制。
對于小角度彎管（。
4.[十萬火急]簡單但可以吸引學生的化學實驗
這個有好多啊哈哈。。我是學化學競賽的，以前也干過這個。
1.在鐵架臺上夾一個洗凈的試管，放入氯酸鉀并燒至熔融狀態，可以放心做，沒有任何危險，然后再放進一塊糖，反應異常劇烈，顏色也很好看。
2.鋁熱，高中課本上有。鋁粉35%，氧化鐵或者四氧化三鐵60%，剩下5%放點鎂粉或者紅磷啥的，沒有也成?；旌虾梅勰┖箜斏戏派弦稽c氯酸鉀，用鎂條點燃即可。
3.最后一個是我自己發明的，把金屬鈉放入過氧化氫中，比放進水中強烈很多很多，不要讓人扔，找個繩子拴著，吊起來，等人走了再放。
5.大學分析化學實驗
一、實驗目的1.進一步熟練掌握容量分析常用儀器的操作方法和酸堿指示劑的選擇原理。
2.掌握用鄰苯二甲酸氫鉀標定 NaOH標準溶液的過程及反應機理。3.了解把弱酸強化為可用酸堿滴定法直接滴定的強酸的方法。
4.掌握用甲醛法測銨態氮的原理和方法。二、實驗原理 1、銨鹽NH4Cl系強酸弱堿鹽，由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6*10-10），故無法用NaOH標準溶液直接滴定，生產和實驗室中廣泛采用甲醛法測定銨鹽中的含氮量。
甲醛法是基于如下反應4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O。生成的H+和（CH2）6N4H+(Ka=7.1*10-6)可用NaOH標準溶液滴定，用酚酞作指示劑2、由于試樣中含有游離鹽酸，加甲醛之前應先以甲基紅為指示劑，用NaOH中和至溶液呈黃色。
三、試劑1. 0.1mol·L-1NaOH標準溶液；2. 40%甲醛；3.酚酞乙醇溶液，（2g·L-1）4.鄰苯二甲酸氫鉀（KHP，基準）四、實驗步驟1.配制0.1mol·L-1NaOH標準溶液 （1）洗凈所需的玻璃器皿。 （2）將在臺稱上迅速稱取100gNaOH倒入聚乙烯杯中，加于100mL無CO2的蒸餾水攪勻，冷卻后注入250mL試劑瓶中，密閉靜置至溶液清亮，貼上標簽。
（3）取2.5mL上層飽和NaOH溶液，注入497.5mL無CO2的蒸餾水中，攪勻，稍冷注入500mL聚乙烯試劑瓶中，貼上標簽待標定。 （4）用待標定的NaOH溶液洗滌試漏過的堿式滴定管2~3次，每次吸入5~10mL。
(5)將待標定的NaOH溶液裝入堿式滴定管中，使液面在刻度線上方0.5cm處放置2min，趕走橡皮管和玻璃管內的氣泡，再調好零刻度。2.標定氫氧化鈉標準滴定溶液 （1）將基準KHP在105~110℃的烘箱中干燥2~3h，稍冷于干燥器中冷卻至室溫。
（2）用遞減法準確稱取基準KHP0.5g~0.6g四份，分別于250mL的錐形瓶中。 （3）加入50mL無CO2的蒸餾水溶解。
（4）加指示劑待基準物溶完后，加入2滴酚酞（10g/L）。 (5)用待標定的NaOH溶液滴定KHP，右手持錐形瓶頸部不斷搖動，左手拇指和食指捏擠橡膠管中的玻璃球右上方，滴定速度3~4滴/秒。
（6）確定終點接近終點時，應一滴或半滴加入，用洗瓶以少許水沖洗錐形瓶內壁，滴定至溶液呈粉紅色（30s內不褪色），即為終點。 （7）記錄滴定消耗NaOH溶液的體積V(mL)。
平行測四次。3.測定HCL-NH4CL中HCl和NH4CL的含量（1）精密量取一定量HCl-NH4Cl溶液，滴入2滴甲基紅，用所配的NaOH進行滴定，直到溶液變成黃色。
記錄所消耗的NaOH的體積。（2）在滴定后的溶液中滴入2滴酚酞，用所配用所配的NaOH進行滴定，直到溶液變成粉紅色，30s不褪色，記錄消耗的NaOH的體積。
——————————————————————————————————————整理的累死我了。
6.一個適合高中生用的化學實驗室（私人的）大約需要哪些器材,藥
試管 多只
燒杯 5
鐵架臺 1
石棉網 2
玻璃棒 2
膠頭滴管 多個
潔凈工作臺 1
電子天平 1
酒精燈2
蒸餾燒瓶1
塑料盆（排水發收集氣體用，出意外如著火時可以充當快速取水源）
火柴
量筒2
試管夾2
抹布。
漏斗、濾紙、坩堝（箝）、石棉網（致癌，建議少用）
學生電源（這個比較貴）
藥品：屈臣氏蒸餾水、酒精、NaCl、酚酞，還有自己想做的實驗藥品